A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 |
结构或性质信息 |
| T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。
（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为 。
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是▲。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为▲。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是▲。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是▲。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是▲，其中心原子N的杂化方式是▲。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________
．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________
(8分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：
⑴NF3中氮元素的化合价为；
⑵NF3的大于HNO3（填氧化性或还原性）；
⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
⑷若生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为；
10分)写出下列反应的离子方程式
⑴电解饱和食盐水
⑵铝与氢氧化钠溶液反应
⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液
⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液
⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
、近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）A的结构中含有三键，写出A的结构式，
写出B和PVC的结构简式
（2）写出反应类型反应①反应②。
（3）反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，D的结构为CH2=CHOOCCH3，写出C的结构简式。
（4）写出D与氢氧化钠溶液共热时发生的化学反应方程式。