T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 |
| C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L－1•min－1 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
已知：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
| A．4＝5 |
B．5＝6 |
C．2＝3 |
D．4＝5 |
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）
下列分子中，不属于极性分子的是（）
| A．HCl | B．H2O | C．NH3 | D．CO2 |
可逆反应A+B（s）
C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（）
A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应
B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应
C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应
D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应
一定条件下反应mA(g)＋nB(g)
pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 3、1、2、1 D. 1、3、2、2