节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
| A．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术 |
| B．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒 |
| C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 |
| D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 |
在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g）＋B(g） 
3C(g）＋2D(g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A |
2mol |
1mol |
2mol |
1mol |
| B |
1mol |
1mol |
2mol |
2mol |
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） 
xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2）]m[c(Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。
| c(H2）/mol·L－1 |
c(Cl2）/mol·L－1 |
v/[mol·L－1·s－1] |
| 1.0 |
1.0 |
1.0 k |
| 2.0 |
1.0 |
2.0 k |
| 2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1 B．m＝
，n＝ C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体 |
可逆反应mA(s）+n D(g）
pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是
| A．正反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，D的物质的量减小 |
| C．化学方程式系数m+n=p+q |
| D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 |