实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)
| A．称量用了生锈的砝码； | B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 | |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）＜M（乙），则W的化学式为，其与盐酸反应的化学方程式为 ，推测W应具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为，X为，Y为，Z。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为（至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有、、、。
多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：
（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。
你的解释是 。
（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？
你的解释是。
在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是____________，化学式是______________________。
科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：
| a |
|||||||
| d |
e |
||||||
| b |
c |
f |
g |
（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的。
A、c和fB、b和gC、d和gD、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A、ea3B、agC、fg3D、dg4