Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。下列说法正确的是 （ ）
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。 |
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 |
| B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 |
| D．平衡移动，K值一定变化 |
2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1
B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1
D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
| A．①②④⑥ | B．③④⑤⑥ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
可逆反应mA(s)+n D(g)
pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是
| A．正反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，D的物质的量减小 |
| C．化学方程式系数m+n =p+q |
| D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 |
在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)
2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
| A．保持容积不变，继续通入Y气体 |
| B．保持容积不变，及时移走Z气体 |
| C．压缩容器，而不改变物质状态 |
| D．保持容积不变，升高温度 |