25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2H+（aq） + （aq）+ （aq）+2OH （aq）=BaSO4（s）+2H O（1）; H= 57．3 kJ/mol |
B．KOH（aq）+ HSO4（aq）= KSO4（aq）+H O（I）;H=57．3kJ/mol |
C．C8H18（I）+  O（g）=8CO（g）+ 9HO;H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18（g）+25O（g）=16CO（g）+18HO（1）;H=5518 kJ/mol |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol—1 |
| B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol—1 |
| C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ |
| D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol—1 |
下列变化属于吸热反应的是
①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
| A．①④⑤⑦ | B．②③⑥ | C．①②④⑦ | D．②④⑥⑦ |
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 |
| B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)
| A．1×10-3% | B．2×10-4% | C．9×10-3% | D．2.5×10-20% |