阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是
| A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023 |
| B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×1023 |
| C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023 |
| D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×1023 |
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)
H2(g)+ 
I2(g)，则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0.5 |
| C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1 |
| D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入
反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
2 mol NH3 |
4 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收 c kJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 1 |
2 |
3 |
A．2c1＞c3 B．a+b="92.4" C．2p2＜p3 D．1+3＞1
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
| A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－ | B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－ |
| C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－ | D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+ |
朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：
该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为
| A．1：1：1 | B．1：4：6 | C．1：2：3 | D．2：2：3 |
现有四种元素的基态原子的电
子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③>②>① | B．原子半径：③>②>① |
| C．电负性：③>②>① | D．最高正化合价：③>②>① |