已知反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是
A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C2棒上发生的反应为：AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O
D．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e— = I2
向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）
| A．Fe3＋不与I－发生反应 |
| B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 |
| C．F－使I－的还原性减弱 |
| D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ |
某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝
酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（）
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝
②C＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）
| A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 |
| C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 |
| D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3 |
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（）
| A．P1=P2 | B．P1=2P2 | C．P1=4P2 | D．P1=8P2 |