X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比 。
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2+ B2 
C② B2 + X → Y + AB2 + H2O
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程____________
（3）写出反应②的化学方程式____________
有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由决定，元素种类由决定。
（2）原子的质量数由决定，元素在周期表中的位置由决定。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
写出X、Y、Z、W四种元素的名称：
X、Y、Z、W
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
写出下列物质的电子式和结构式
（1）O2电子式：，结构式：
（2）H2S电子式：，结构式：
写出下列物质的电子式
（3）NaCl电子式：
（4）MgCl2电子式：