下列说法正确的是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 |
| B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 |
| C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) |
| D．向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强. |
在指定条件下能够大量共存的一组离子是（）
| A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ |
| B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－ |
| C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ |
| D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ |
.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数
Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解
平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1
B
．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1
C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
D．298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)化
学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是
| A．反应速率a＞b＞c |
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应 |
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
| A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(  )+c(OH－) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中： |
c(Na+)＞c(
)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
| A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 |
| B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 |
| C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 |