下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)，X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体，X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊，填下列空白：
（1）物质x可以是 或 ，C是 ，F是 。(填写化学式)
（2）B的化学键类型是 （填“极性键”或“非极性键”），空间构型是 ，分子的极性是 （填”极性分子”或”非极性分子”）
（3）由C制备D反应的化学方程式
（4）G的浓溶液与木炭反应的化学方程式
在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
| 实验 编号 |
HX物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
c2 |
c2 |
pH＝10 |
填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为 。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5 ，亚硫酸K1＝1.54×10－2、
K2＝1.02×10－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号） 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 。
（2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___ _。（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ ____（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。
有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦
③水泥路桥 ④门窗玻璃
⑤水晶镜片 ⑥石英钟表
⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池
⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是______ _______。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。
（3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。