下列离子方程式正确的是（ ）
| A．锌和浓硫酸反应：Zn + 2H+ ="=" Zn2++ H2↑ |
| B．氨水中加入氢氟酸：NH3·H2O + H+ ="=" NH4++ H2O |
| C．将过量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2++ 2ClO-+ H2O ="=" CaSO3↓ + 2HClO |
| D．硅石溶于烧碱溶液中：SiO2 + 2OH－="=" SiO32－+ H2O |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：
右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y |
| C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是
| 阳离子 |
Na+ NH4+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH- Cl- SO42- |
A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+
C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol  OD－ 离子含有的质子、中子数均为10NA |
| B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA |
| C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA |
| D．VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl﹣的数目等于3NA |