（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1) 实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
① ② ③
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是 。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入氢氧化钠溶液的体积/mL |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 生成沉淀的总质量/g |
0.29 |
X |
0.87 |
0.87 |
请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为。
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
____________________________________________________________________________
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或子方程式填入下表。
| 实验内容 |
实验现象 |
解释或离子方程式 |
| 滴加AgNO3溶液 |
① |
② |
| 滴在蓝色的石蕊试纸上 |
③ |
④ |
| 与KI淀粉溶液反应 |
⑤ |
⑥ |
下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A，B，C，D，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:，B→C:，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为，发生上述变化的化学方程式为