氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是
| A．PH3和HClO | B．HCl和H3PO4 | C．HCl和H3PO3 | D．HCl和HPO3 |
下列粒子只能作还原剂的是
①S②S2－③SO
④SO
⑤Cl－⑥Na
| A．①②④ | B．②⑤⑥ |
| C．①⑤⑥ | D．②④⑤ |
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
| A．浓H2SO4 | B．浓HCl |
| C．稀H2SO4 | D．稀HCl |
24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为
| A．+6价 | B．+3价 |
| C．+2价 | D．0价 |
已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：________________________________________；
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：____________________________________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。
在一定温度下，向55 g水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌过滤，得到60 g溶液和一定质量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20 g，析出Na2SO3·7H2O晶体的质量为
| A．5 g | B．10 g |
| C．15 g | D．10.5 g |