A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
（1）写出元素的名称：A ，C 。
（2）Y分子是 （填极性和非极性）分子。
（3）写出C2+ X（过量）→ D反应的化学方程式 。
（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：
（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比： 。
利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：
（1）转炉炼钢时，存在反应：
，其平衡常数表达式为K=。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。
我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。
学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、_。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______。
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为。
氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①
发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。