下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是
| A．生石灰 | B．固体NaOH | C．浓硫酸 | D．固体NH4NO3 |
用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）
| A．2.7 mol· L-1 | B．3 mol· L-1 |
| C．4 mol· L-1 | D．1 mol· L |
在25℃、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
| A．CO2(g)＋NaOH(aq) ="==" NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq) ="==" NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq) ="==" NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋NaOH（1） ="==" NaHCO3（1）；△H=－(8x－2y) kJ·mol－1 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的
| A．还原性：I- >Fe2+ >Br- |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
| C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
| A．21∶5 | B．11∶3 | C．3∶1 | D．4∶1 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z |
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为 |
| C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性 |
| D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。 |