实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到
纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是
。
（2）步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。
（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是 。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填“小”或“大”），具有 气味的油状液体。
（6）实验室制备硝基苯化学方程式 。
要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。
(1)甲容器中盛_______溶液，乙容器中盛_______溶液，丙容器盛_______溶液。
(2)实验时关闭_______ (a、b)，打开_______ (a、b)，发生反应的化学方程式是_______，这样得到的气体是_______。
(3)当分离完一种气体后，关闭_______ (a、b)，打开_______ (a，b)，发生反应的化学方程式是______________，这样得到的气体是_______。
某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：
| 氧化物 |
CaO |
Al2O3 |
SiO2 |
H2O |
| 质量分数 |
0.142 0 |
0.260 2 |
0.459 2 |
0.137 8 |
请你通过计算，写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。
（1）普通化学式为_____________________________________________________；
（2）氧化物表示为_____________________________________________________。
Ⅱ.如右图所示，装有萌发种子的广口瓶，过一段时间，往广口瓶里注入清水，试管里的现象是_____________________________________________________，有关的反应方程式为___________________________。
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
| A．丁烷 | B．酒精 | C．植物油 | D．CCl4 |
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。
图Ⅱ
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂____________________。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是____________________________________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明____________________。
Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si。
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应。
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应。
⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……再用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是__________。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________________。
某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水
+++++++++++
乙：污水
丙：污水
填空和回答：
（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？
甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。
（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________
______________________________________________________________________________。