(10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）
(9) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L-1，密度为0.915 g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。〔已知ρ(水)="1.00" g·cm-3〕
已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：
图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。
有A、B、C三种一元酸，它们的摩尔质量之比为23∶30∶37。将这三种酸按照物质的量浓度之比为37∶30∶23混合。取该混合酸溶液20 mL（其中含溶质共0.524 0 g）恰好能中和相同体积的0.45 mol·L-1的NaOH溶液，试计算三种酸的相对分子质量。
物质的量浓度为0.05 mol·L-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl2溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H+物质的量浓度为0.01 mol·L-1，求BaCl2溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。
在密度为1.16 g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?