在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
| A．混合气体的密度保持不变 | B．有１mol C生成的同时有１mol D生成 |
| C．混合气体的总物质的量保持不变 | D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗 |
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少mL？
(4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→
B+ D→
C+D→
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解
④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
。
（3）第⑤步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：，
离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：，
离子方程式：。
下列离子反应方程式，书写正确的是（）
| A．碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ |
| B．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| C．碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O |