将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式 可以表示甲基，但是不可以表示CH3+ |
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，也可以表示34S2－ |
C．比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
| D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇 |
在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是
| A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n |
| B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－） |
| C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大 |
| D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-） |
常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是1.0×10-amol/L、1.0×10-bmol/L，这两种溶液的PH之和为
| A．14-a+b | B．14+a+b | C．14-a-b | D．14+a-b |
已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是
| A．n1=n2 | B．n1＞n2 |
| C．n1＜n2 | D．c（A—）＜c（B—） |
等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是
| A．Va>10Vb | B．Vb=10Va | C．Va<10Vb | D．Vb>10Va |