在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），发生如下反应：
H2(g) + Br2 (g) 
2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是
| A．容器内颜色不随时间变化 | B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2 |
| C．容器内压强不随时间变化 | D．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr |
反应：2SO2+O2
2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为()
| A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 |
| B．SO2为0.25 mol·L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.25 mol·L-1 |
| D．SO3为0.4 mol·L-1 |
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）
| A．使用催化剂不能加快反应速率 | B．降低压强能加强反应速率 |
| C．升高温度能加快反应速率 | D．改变压强对化学反应速率无影响 |
已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（）
A． v（NH3）=v（O2） |
B． v（O2）=v（H2O） |
C． v（NH3）=v（H2O） |
D．v（O2）=v（NO） |
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%,M与N的关系是( )
| A．M＞N | B．M＜N | C．M="N" | D．不能确定 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |