铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是
A．锌电极上的反应是：Zn－2e－ Zn2+ |
| B．铜电极上得到电子，发生还原反应[ |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu |
合成氨需要的H2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＞0，要使CO转化率提高，可采取（）
| A．增大H2O（g）的浓度 | B．增大CO的浓度 |
| C．降低温度 | D．增大压强 |
在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）
| A．不断将氨分离出来 | B．使用催化剂 |
| C．采用500℃左右的高温 | D．采用2×107～5×107Pa的压强 |
可逆反应N2＋3H2
2NH3 △H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（）
| A．升高温度，降低压强，增加氮气 |
| B．降低温度，增大压强，加入催化剂 |
| C．升高温度，增大压强，增加氮气 |
| D．降低温度，增大压强，分离部分氨 |
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（）
| A．CO | B．石脑油（C5H12、C6H14） | C．CH4 | D．焦碳 |
在N2＋3H2
2NH3 △H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）
| A．反应速率增大 | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．平衡体系中NH3的含量增大 | D．N2的转化率增大 |