已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO >Cl2>Fe3+>I2 |
| B．实验①证明Cl—被还原 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
下列说法正确的是
| A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．原子弹爆炸是放热反应 |
| C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小 |
| D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① |
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1②
可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，
下列说法正确的是
| A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 |
| B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ |
| D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种 |
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
| A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+ H2O |
| B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ |
| C．a—b段与c—d段所发生的反应相同 |
| D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 |
| B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 |