对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
| C．化学反应的限度与时间的长短无关 |
| D．化学反应的限度是不可改变的 |
一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是
| A．负极反应式：Ag+Cl－-e－=AgCl |
| B．电子从电源的正极经外电路流向负极 |
| C．C1一不断向“海水”电池的负极移动 |
| D．每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 |
X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是
| A．Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04 |
| B．离子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y |
| C．X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．钠投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑ |
B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4＋ +OH－ NH3↑+H2O |
| C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O |
| D．20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液与0．004mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
| A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA |
| B．4．6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA |
| C．10．6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0．1 NA |
| D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA |
下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是
| A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3- |
| B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－ |
| C．离子浓度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋ 、Cu2＋ |
| D．无色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－ |