根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
| B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 |
| C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 |
| D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 |
用氢氧化钠固体配制0．10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是
| A．定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 |
| B．移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 |
| C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 |
| D．定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水 |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是
| A．方程式中的X为2MnSO4 |
| B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2 |
| C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol |
| D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 |
| D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 |
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g） N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是
| A．b、c两点溶液的导电能力不相同 |
| B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
| C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) |
| D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc |