0.5 mol某气态烃，恰好与1 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被3 mol Cl2恰好取代，则此气态烃可能是
| A．C2H2 | B．C2H4 | C．CH≡C—CH3 | D．CH2==C（CH3）2 |
可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
| A．②④⑤⑦ | B．①④⑥⑧ | C．②③⑤⑧ | D．①③⑥⑦ |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ |
| B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ |
| D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 869kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |