A、B、C三支试管中分别盛有Cl、Br、I的溶液，向A试管中-优题课

题文

A、B、C三支试管中分别盛有Cl^-、Br^-、I^-的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl₄，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是
A．I^-、Br^-、Cl^- B．Br^-、I^-、Cl^-C．Cl^-、I^-、Br^- D．Br^-、Cl^-、I^-

科目化学题型选择题难度容易

知识点：物质检验实验方案的设计

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水溶液 $X$ 中只可能溶有 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．	气体甲一定是纯净物
B．	沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．	$K^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 和 $S i O_{3}^{2 -}$ 一定存在于溶液 $X$ 中
D．	$C O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 一定不存在于溶液 $X$ 中

下列说法正确的是（）

A．	常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．	为确定某酸 $H_{2} A$ 是强酸还是弱酸，可测 $N a H A$ 溶液的pH。若pH＞7，则 $H_{2} A$ 是弱酸；若pH＜7，则 $H_{2} A$ 是强酸
C．	用0.2000 mol/L $N a O H$ 标准溶液滴定 $H C l$ 与 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中， $A g^{＋}$ 浓度：①＞④＝②＞③

下列说法正确的是

A．	按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．	丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．	化合物是苯的同系物
D．	三硝酸甘油酯的分子式为 $C_{3} H_{5} N_{3} O_{9}$

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（）

A．	在阴极式，发生的电极反应为： $2 H_{2} O ＋ 2^{e －}$ $2 O H^{―} ＋ H_{2}$ ↑
B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 $H^{＋}$ 浓度增大，使平衡 $2 C r {O_{4}}^{2 -}$ ＋2 $H^{＋}$ $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ＋ $H_{2} O$ 向右移动
C．	该制备过程总反应的化学方程式为： $4 K_{2} C r O_{4} ＋ 4 H_{2} O$ $2 K_{2} C r_{2} O_{7} ＋ 4 K O H ＋ 2 H_{2} ↑ ＋ 2 O_{2} ↑$
D．	测定阳极液中 $K$ 和 $C r$ 的含量，若 $K$ 与 $C r$ 的物质的量之比为 $d$ ，则此时铬酸钾的转化率为 $α ＝ \frac{d}{2}$

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 $C a^{2 +}$ 的核外电子数相等， $X$ 、 $Z$ 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．	原子半径： $Z > Y > X$
B．	$Z$ 与 $X$ 形成化合物的沸点高于 $Z$ 的同族元素与 $X$ 形成化合物的沸点
C．	$C a Y_{2}$ 与水发生氧化还原反应时， $C a Y_{2}$ 只作氧化剂
D．	$C a X_{2}$ 、 $C a Y_{2}$ 和 $C a Z_{2}$ 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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