硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+ 2FeCl3═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）指出上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_______（填序号）。
| A．氯气 | B．铁 | C．盐酸 | D．稀硫酸 |
在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是_________；
常用于自来水杀菌、消毒的是________；能用向下排空气法收集的是__________；溶于水后能生成强酸的是_________。
已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。 现对该物质进行研究，以测得其结构。
（1）取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。
（2）利用__________________分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。
（3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）甲池中碳极上电极反应式是________________，甲池铁极上电极反应属于。（填“氧化反应”或“还原反应”)
（2）写出乙池中总反应的离子方程式______________________。
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______________________________。