已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是
A．A、B、E可能在同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A．D不可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
下列推论正确的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
| D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构 |
下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
| A．Na2O2和SiO2融化 | B．Mg和S融化 | C．氯化钠和蔗糖融化 | D．碘和干冰升华 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．16O2与18O2互为同分异构体 |
| B．16O和18O核外电子排布方式不同 |
| C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 |
有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:
| A．氢化物受热易分解 |
| B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| C．其单质既有氧化性又有还原性 |
| D．是植物生长所需要的一种营养元素 |