下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气和水的反应： C12+H2O=2H++C1－+ClO－ |
| B．稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O |
| C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H2O + 2OH－=" 2" AlO2－+ 3H2↑ |
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： |
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（）
| A．np | B．ns | C．(n-1)d | D．(n-2)f |
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
| A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 | B．乙醛和水，溴苯和水，硝基苯和水 |
| C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 | D．汽油和水，苯和水，己烷和水 |
关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（）
| A．实验中没有气体生成 |
| B．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br－生成 |
| C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成 |
| D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成 |
下列现象与氢键有关的是：（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |