工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 ▲ 通过。(填下列微粒的编号)
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： ▲ 。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
▲ 。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式 ▲ 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： ▲ 。
原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子
电
子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是（填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为。
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因（用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式。
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式。
碳酸钙常用作牙膏
的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）
回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
。
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
，相应的离子方程式为。
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下
与前一方案相比较，该方案的优点是。
现有下列两组物质：
① H2、CaCO3、HCl、NH3
② 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。
请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。
| 组别 |
分类标准 |
不属于该类别的物质 |
| 第①组 |
H2 |
|
| 气体 |
||
| 第②组 |
||
铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 
2 FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则转移_______mol 电子。
⑴写出NaHCO3的电离方程式
（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的一个化学方程式。