下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
| A．（1）（3）（4）（8） | B．（1）（3）（4）（5）（8） |
| C．（2）（3）（4）（5）（8） | D．以 上均不对 |
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
的比值减小的是
| A．KOH | B．冰醋酸 |
| C．CH3COONa | D．NaHSO4 |
下列表述正确的是
| A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 |
| B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 |
| D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
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| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 |
体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 |
| 示 意 图 |
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常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+) |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－) |