下列离子方程式正确的是（ ）
| A．钾跟水的反应：2K++ 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑ |
| B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O |
| C．过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
| D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O |
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
| A．采用电解水法制取氢气作为新能源 |
| B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 |
| C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 |
| D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol
），下列说法错误的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2c1<c3B．a+b=92．4
C．a1+a3<1D．p3>2p2=2p1
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是
| A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g |
| B．电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C．丙中硝酸银溶液的浓度不变 |
| D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 
pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1．9 倍,则下列叙述中正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 |
| D．m + n > p |