已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
可逆反应A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是
| A．vA=0.03mol·L-1·min-1 | B．vB="0.045" mol·L-1·min-1 |
| C．vC=0.06mol·L-1·min-1 | D．vD="0.03" mol·L-1·min-1 |
下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
反应A2(g)＋B2(g）
2AB(g)达到平衡状态的标志是
| A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |