酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 ， 。（任写两点只要合理即可）
（2）浓硫酸的作用是：① 、② 。
（3）饱和NaCO3溶液的作用：
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率/% |
选择性/% |
反应时间/h |
转化率/% |
选择性/% |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.8 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
| 选择性100%表示反应无副反应发生 |
根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
| A．120 ℃，4 h | B．80 ℃，2 h | C．60 ℃，4 h | D．40 ℃，3 h |
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝ a kJ•mol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2＝ b kJ•mol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的极，则该电解反应的化学方程式为。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。
A．明矾 B．亚硫酸氢钠C．生石灰D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；
A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳。
A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14
Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是。
MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
互为同分异构体，则其物质结构简式为：。
（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为，该方法的优点是。
（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：。
（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：；操作①称为；
（2）过程③得到产品的化学方程式是：；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：；
（4）副产品的用途；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：。
【化学一一选修5：有机化学基础】
有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为：、。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是：（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：。
（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：。
（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6