下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是
| A．K+ Na+ Cl- NO3- | B．Mg2+ Ca2+ SO4 2- OH- |
| C．Fe2+ Fe3+ H+ NO3- | D．Ba2+ Fe3+ Cl- SCN- |
等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
| A．甲、乙中都是铝过量 | B．甲中铝过量，乙中碱过量 |
| C．甲中酸过量，乙中铝过量 | D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2(2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Br- > I-> Fe2+ | B．I- > Fe2+ > Br- | C．Fe2+ > I-> Br- | D．Br- > Fe2+ > I- |
设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
| A．含有1mol H2 | B．含有6.02×1023个水分子 |
| C．质量为18 g/mol | D．在标准状况下的体积为22.4 L |
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
| A．Mg和Al | B．Al和Fe | C．Fe和Cu | D．Na和Mg |
能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu ⑤ H2S⑥OH－
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑥ | D．①②⑤ |