城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是
）和“煤气”（主要成分是
和
）。它们燃烧反应的化学方程式如下：
试判断：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种？____________。
（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小？如不改造进风口，可能产生什么不良后果？_____________________________________。
（3）管道煤气中除和外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（沸点：-0.5℃）等气态烃，请解释为什么在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。
___________________________________________________________。
Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、
1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________
A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：
（1）写出A、B、D的化学式：A.B.D.
（2） 写出反应①②的离子方程式
①
②
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是：。
（4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液
的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是。
b．针对你的预测写出验证实验方案：。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
MnCl2＋ 
Cl2↑＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有（填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式
；
（2）SO42－（CO32－）：试剂，离子方程式；
（3）FeCl2（FeCl3）：试剂，离子方程式。
（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比，所含O原子个数之比，二者的质量之比。
（2）同温、同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，分子数
最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是____。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为。