下列五种物质中，①Ar ②
③
④NaOH ⑤CaCl2
只存在共价键的是 （填序号），只存在离子键的是 ，既存在离子键又
存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 ，
属于离子化合物的是 。
T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为 。
（2）前2 min，v(A)＝_____________mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
对于反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；
（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
| A．增大N2和H2的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度 |
| D．加(正)催化剂 |
E．增加NH3浓度
F．减少NH3浓度
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）容器容积不变，通入氖气 。