现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
。
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
。
（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为 ；该电极反应式为： 。
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。
现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：
（1）镁铝合金中铝的物质的量。
（2）镁铝合金中镁的质量分数。
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
（1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：
①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。
（2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?
(能力挑战题)某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，计算：
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少?
把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
将50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及(NH4)2SO4的质量分数。