在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）
| A．80kJ | B．50kJ | C．30kJ | D．20kJ |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
| A．Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
| A．-69．4 kJ/mol | B．-45．2kJ/mol |
| C．+69．4 kJ/mol | D．+45．2 kJ/mol |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O |
| B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 =" 2" Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
| C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时 Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑ |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， |
3 Fe +2NO3- +8H+ =" 3" Fe2+ +2NO↑+4H2O
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
| A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 |
| B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 |
| C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－ |
| D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）。该晶体不是
| A．NaCl（x=Na+，y=Cl-） |
| B．CsCl（x=Cs +，y= Cs +） |
| C．金属钋（Po） |
| D．C60晶体 |