能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ |
| B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ |
| C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ |
| D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O |
用下图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
| A．石墨作阳极，铁作阴极 |
| B．阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O |
| C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| D．除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
原电池产生电流的本质原因是（）
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
| C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
| D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
| A．Cl－、Br－、CrO42－ | B．CrO42－、Br－、Cl－ |
| C．Br－、Cl－、CrO42－ | D．Br－、CrO42－、Cl－ |
等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是（）
| A．c（M+）= c（A_）＞ c（H+）= c（OH_） |
| B．c（M+）＞ c（A_）＞ c（H+）＞c（OH_） |
| C．c（M+）＞ c（A_）＞ c（OH_）＞ c（H+） |
| D．c（A_）＞c（M+）＞ c（H+）＞ c（OH_） |