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题文

在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌片作电极,如右图:

(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_____  _  ______;Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于_________,被腐蚀的金属是_____,Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 验证原电池的效果
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相关试题

请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是。简述你的判断依据

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于(选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是.铁原子的配位数是,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为(计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是(填选项字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g)H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)H =kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K=,控制其他条件不变,增大压强,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置,M的空间构型是
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是(填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用杂化。其键角比N中的键角大,原因为
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
(用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式

在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色),如图所示。

(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(正),v(逆)。(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),则中反应更快。
(4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是,该反应达限度时,Y的转化率,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为

A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B,C_______,D
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:
写出C2B2的电子式
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:

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