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题文

工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。

依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   
装置D的作用是                  
                                 
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为    
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响,该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
原因是                                                                
(你若认为无影响,该空不用回答)。

科目 化学   题型 实验题   难度 较易
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相关试题

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定:①用式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0

该实验不可选用 作指示剂;若使用酚酞做指示剂滴定终点为__________________
③有关数据记录如下:

滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
20
0.50
25.12
24.62
2
20
如图
如图
填写_______
3
20
6.00
30.58
24.58

(2)根据所给数据,计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度mol/L
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.滴定后俯视读数;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
e.未用标准液润洗酸式滴定管

某实验小组利用下图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。

(1)试管A的作用有
(2)请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:
①打开活塞K通入H2

③点燃酒精灯,进行反应;
④反应结束后,
⑤拆除装置,取出产物。
(3)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、
(4)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用0.2500 mol/L 盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、
②判断滴定终点的方法是
③产品中两种成分物质的量之比为

[化学——选修5:有机化学基础](15分)
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:




溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,写出产生白雾的化学方程式。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,需利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)
A.>156℃B.59℃-80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需,用NaOH溶液洗涤的作用是
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氧气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为
(2)装置A的烧瓶中可装试剂为
(3)B装置的名称是; E装置的作用是
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?

碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

(1)搅拌的目的是,选择水浴加热方式的优点是
(2)40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,该反应的化学方程式为
(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(w(Mg)%)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析Cl含量采用Ag+滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还用到的玻璃仪器有
②已知某温度时,一些银盐的Ksp如下表:

难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10-10
5.410-13
8.310-17
2×10-12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色

则滴定时,可用作指示剂的是(选填序号:a.NaBr b.NaI c.K2CrO4)。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有
①充分灼烧后,剩余固体的质量
②灼烧时,测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)
③灼烧时的温度和时间
④碱式碳酸镁的密度

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