利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步-优题课

题文

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－¹。

(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时
v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为                                     。
(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为。
(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为
_______ _____。

科目化学题型计算题难度较易

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1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和3mol H2O，求该气态烃的分子式。

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

常温下将甲烷与O₂混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成。

在1.0 $L$ 密闭容器中放入0.10molA(g) $m o l A (g)$ ，在一定温度进行如下反应应:
$A (g)$ $B (g) + C (g)$ $△ H = + K J / m o l$

反应时间( $t$ )与容器内气体总压强( $p$ )的数据见下表：

时间 $t / h$	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强 $p / 100 K P a$	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高 $A$ 的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 计算反应物 $A$ 的转化率 $α (A)$ 的表达式为。
平衡时 $A$ 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数 $K$ 。
（3）①由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 表示反应体系的总物质的量 $n$ 总和反应物 $A$ 的物质的量 $n (A)$ ， $n$ 总= $m o l$ ， $n (A)$ = $m o l$ 。
②下表为反应物 $A$ 浓度与反应时间的数据，计算 $a$ =

反应时间 $t / h$	0	4	8	16
$c (A) / (m o l / L)$	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度 $c (A)$ 变化与时间间隔（ $△ t$ ）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12 $h$ 时反应物的浓度 $c (A)$ 为 $m o l / L$ 。

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