用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实-优题课

Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C₂H₄	乙醇	浓H₂SO₄	NaOH溶液	浓H₂SO₄
Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓H₂SO₄
NH₃	饱和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固体NaOH
NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O	P₂O₅

⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体_____________，理由是_________________________________________ 。
②气体_____________，理由是_________________________________________ 。
③气体_____________，理由是_________________________________________ 。
④气体_____________，理由是_________________________________________ 。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。

⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，则在小试管中发生的现象是
________________________________________________________________________，
其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2％NaOH溶液　②稀HCl　③稀　④饱和溶液　⑤浓　⑥固体　⑦粉末仪器装置(如下图所示)：

请根据题目要求回答下列问题：
(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
______________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________％(质量分数)。
附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度

化学式			NaOH	NaCl
溶解度（g/100g）	21.3	9.60	107	35.8	19．4

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点__________________________________________。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作____________________________________________________。
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。

（本题12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为　　　　
　　　。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。
②整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。
④ C中液体颜色为　　　　。为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种气体

【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：
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