一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应
。在10s内
的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是
A．用 表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s) |
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 |
C．增加 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 |
D．反应足够长时间， 、中至少有一种物质浓度降为零 |
下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数
随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中
增大
D：0．1mol/L
pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是
A．X为弱酸， |
B．Y为强酸， |
C．X为强酸， |
D．Y为弱酸， |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B．反应可表示为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)与 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
| A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量 |
| B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ热量． |
| C．通常情况下N2（g）和O2(g)混合能直接反应生成NO |
| D．数据不足，不能确定反应热的大小 |
下列实验操作或记录的数据合理的是
| A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数 |
| B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次 |
| C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作 |
| D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3 |