填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
| 形成的化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
| 化合物中各元素的原子个数比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:3 |
D:C=1:1 |
E:F=1:3 |
A:F=1:1 |
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向甲的水溶液中加入
，反应的化学方程式为 。
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。