乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为
反应类型为
（3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为
反应类型为
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：。
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________、________。
现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：
（1）A与B混合无明显现象
（2）B与C（或D，或E）混合均有无色气体产生
（3）D与A（或E）混合均有白色沉淀产生
是根据以上现象，写出A~E各物质的名称：
A；B；C；D；E。
（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。