常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
| A．前者大 | B．后者大 | C．两者相同 | D．无法确定 |
下列说法正确的是
| A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5 |
| B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型 |
| C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性 |
| D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则Va ∶Vb= 11∶9
右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 |
下列说法正确的是
| A．可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率 |
| B．S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子 |
| C．氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱 |
| D．Fe3+比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定 |
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
| A．①②⑤ | B．①③⑥ | C．②④⑤ | D．②④ |