A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______
（6分，每空2分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有____种元素，种核素，种分子。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X是，Y是，Z是。（写名称）
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式是。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：①②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。
（5）⑾与⑿原子序数之差
(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2H2O2
（3） H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以键结合，Na2O2以键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式。
②和C-的电子式____________、C-____________。